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常見問題
氫氧化鈣的物理特性分析
更新時間:2024-04-01 熱度 133℃


  氫氧化鈣相對不溶于水,溶解度積Ksp為5.5×10?6。氫氧化鈣的酸解常數Ka足夠大,根據以下反應,其溶液具有堿性:

  Ca (OH) 2→Ca2 + + 2?啊

  在環境溫度下,氫氧化鈣溶于純水,形成pH值為12.4的堿性溶液。氫氧化鈣溶液會引起化學灼傷。

  在高pH值下,其溶解度急劇降低。這種行為適用于水泥漿體。氫氧化鈣的水溶液是石灰水。

  這些是中等強度的堿,可以與酸反應,可以很容易地攻擊一些金屬,如鋁,同時保護其他金屬免受腐蝕。石灰水在二氧化碳的存在下會變成乳白色。這是由于碳酸鈣的形成。這個過程就是碳酸化。

  例如,石灰水

  Ca (OH) 2 +二氧化碳→碳酸鈣+ H2O

  當加熱到512^oC時,與氫氧化鈣平衡的水的分壓達到101 kPa,氫氧化鈣分解為氧化鈣和水。

  Ca (OH) 2→曹+ H2O

  氫氧化鈣在70℃時的溶解度約為25℃時的一半。這背后的現象是氫氧化鈣在水中的溶解是一個放熱過程。它也符合勒夏特列原理。

  因此,溫度的降低使溶解過程中的熱量得以消除,并增加了Ca(OH)2溶解的平衡常數,從而增加了它在低溫下的溶解度。不同水合相的硫酸鈣也表現出逆行溶解度,因為它們的溶解反應是放熱的。


 

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